Question 2
A 298 K et sous une pression P égale à la pression standard P° = 1 bar, on étudie la réaction de dissociation du tetraoxyde de diazote N2O4 en dioxyde d'azote NO2 en phase gazeuse selon :
N2O4 (g) \(\rightarrow\) 2 NO2 (g)
En partant de 1 mol de N2O4, l'avancement \(\xi\) de cette réaction se stabilise à une valeur \(\xi_{equil.}\) = 0,17 mol.
Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K de cette réaction de dissociation à cette température.
Aide simple :
L'avancement à l'équilibre ( \(\xi_{equil.}\) = 0,17 mol) et la condition initiale (nN2O4, 0 = 1 mol) conduisent aux quantités de matière à l'équilibre.
Rappel de cours :
La valeur de la constante d'équilibre s'obtient à partir des activités à l'équilibre des différentes espèces :
\(K = \displaystyle \prod_i a_{i, equil}^{\nu_i}\)
Les coefficients stoechiométriques sont algébriques.