Question 3
A 1073 K, l'équilibre hétérogène entre le carbone solide (graphite) et une phase gazeuse constituée de monoxyde de carbone CO et de dioxyde de carbone CO2 s'établit :
CO2 (g) + C (graphite) \(\rightarrow\) 2 CO (g)
Les pressions partielles en monoxyde de carbone PCO, équil. et en dioxyde de carbone PCO2, équil. valent respectivement 1,71 bar et 0,29 bar.
Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K de cette réaction à 1073 K.
Donnée : P° = 1 bar.
Aide simple :
La valeur de la constante d'équilibre s'obtient à partir des activités à l'équilibre des différentes espèces :
\(K = \displaystyle \prod_i a_{i, equil}^{\nu_i}\)
Les coefficients stoechiométriques sont algébriques.
Rappel de cours :
L'activité ai du constituant i d'un mélange gazeux s'obtient en utilisant la pression partielle du gaz i.