A 500 K, la constante d'équilibre K de la réaction de synthèse de l'éthanol à partir d'éthylène et d'eau en phase gazeuse selon :

C₂H₄ (g) + H₂O (g) \(\rightarrow\) C₂H₅OH (g)

est égale à 0,197. On met en présence 1 mol d'éthylène et 1 mol d'eau sous une pression constante de 40 bar.

Donner la valeur de l'avancement de réaction (\(\xi_{equil.}\), en mol) lorsque l'équilibre est réalisé. On supposera les gaz parfaits.

Donnée : P° = 1 bar.

Aide simple :

Il est possible d'expliciter la valeur de la constante d'équilibre K au moyen des valeurs qu'ont, à l'équilibre, les activités des espèces chimiques en présence.

Rappel de cours :

Les expressions successives de l'activité d'un gaz parfait font apparaître :

• la pression partielle et la pression standard P° ;

• la fraction molaire, la pression P et la pression standard P° ;

• la quantité de gaz, la quantité totale de gaz, la pression P et la pression standard P° ;

• l'avancement, la pression P et la pression standard P°.