A 410 K, la constante de la réaction de formation de l'ammoniac NH₃ (g) vaut 4,30.

Sous la pression P égale à la pression standard P° = 1 bar, on met en présence 1 mol de diazote et 3 mol de dihydrogène (proportions stœchiométriques). On suppose que l'équilibre s'établit.

Combien vaut l'avancement de réaction, en mol, à l'équilibre sous cette pression ?

Aide simple :

Écrire l'équation de la réaction de formation de NH₃ (g). On rappelle que le coefficient stœchiométrique du composé produit est obligatoirement égal à l'unité.

Rappel de cours :

Il faut obtenir une équation dans laquelle ne figure qu'une seule inconnue : \(\xi_{equil.}\), et résoudre ensuite cette équation.