Complexes de coordination : géométries, stabilité cinétique et thermodynamique

Le nickel est situé immédiatement à droite du cobalt dans le tableau périodique. Il a donc a priori un rayon ionique plus faible. De ce fait, la distance métal-ligand, et donc l'interaction métal-ligand va être plus forte que dans le cas du cobalt.

D'autre part, l'énergie de stabilisation du champ cristallin (ESCC) est plus importante dans le cas du nickel. Ces deux effets conjugués vont aboutir à une stabilisation plus importante des complexes de nickel. \(K_{f1}\)va augmenter lorsque l'on va remplacer Co par Ni.

Barème :

4 points pour avoir indiqué que \(K_{f1}\) est plus grand pour Ni que pour Co en invoquant les deux raisons données dans la réponse (rayons ioniques et ESCC).