Réaction avec le dioxygène gazeux
Partie
Question
Écrire l'équation-bilan de la réaction d'obtention d'un oxyde de type \(\textrm M_x\textrm O_y\) à partir d'un corps simple \(\textrm M\) en faisant intervenir une mole de dioxygène avec :
le manganèse aux degrés d'oxydation : +II, +III, +IV et +VII,
le phosphore aux degrés d'oxydation : +III, +V.
Solution détaillée
Manganèse :
\(2.\textrm{Mn (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow2.\textrm{MnO (s)}\)
\(\frac{4}{3}.\textrm{Mn (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow\frac{2}{3}.\textrm{Mn}_2\textrm O_3\textrm{ (s)}\)
\(\textrm{Mn (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow\textrm{MnO}_2\textrm{ (s)}\)
\(\frac{4}{7}.\textrm{Mn (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow\frac{2}{7}.\textrm{Mn}_2\textrm O_7\textrm{ (s)}\)
Phosphore :
\(\frac{1}{3}.\textrm P_4\textrm{ (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow\frac{1}{3}.\textrm{P}_4\textrm O_6\textrm{ (s)}\)
\(\frac{1}{5}.\textrm P_4\textrm{ (s)}+\textrm O_2\textrm{ (g)}\leftrightarrow\frac{1}{5}.\textrm{P}_4\textrm O_{10}\textrm{ (s)}\)