Autres définitions de la réaction redox
Sur la base de la notion de nombre d'oxydation, on peut compléter les définitions :
Dans un couple oxydant / réducteur, le nombre d'oxydation de l'un des atomes de l'oxydant est plus élevé que le nombre d'oxydation du même atome dans le réducteur.
Concernant la réaction d'oxydo réduction, on dira que :
une réaction rédox est une réaction qui modifie le nombre d'oxydation de certains atomes
une oxydation est une augmentation du n.o. du réducteur
une réduction est une diminution du n.o. de l'oxydant.
Exemple :
Pour le couple \(\textrm{Cu}^{2+}/ \textrm{Cu}\) par exemple, la réaction-bilan d'échange s'écrit :
\( \textrm{Cu}=\textrm{Cu}^{2+}+2.\textrm e^-\)
On pourra l'écrire également en faisant apparaître les nombres d'oxydation :
\(\textrm{Cu (0)}= \textrm{Cu (+II )} +2.\textrm e^-\)
Le sens de la réaction de \(\textrm{Cu}\) vers \(\textrm{Cu}^{2+}\) est une oxydation car il y a augmentation du n.o. du cuivre. Et le sens inverse correspondant à une diminution du n.o. est une réduction.