Condition d'équilibre thermodynamique
En thermodynamique, la grandeur caractéristique de la condition d'évolution d'une réaction chimique est la variation d'enthalpie libre de réaction \(\Delta _rG\).
A pression et température constantes, la variation élémentaire d'enthalpie libre du système en fonction de l'avancement de réaction \(\xi\) est donnée par la relation
\(\textrm dG = \Delta _rG.\textrm d\xi\)
La condition d'équilibre (G minimum) est : \(\Delta _rG = 0\)
On sait que \(\Delta _rG \) se met sous la forme :
\(\Delta _rG = \Delta _rG^0 + RT \ln Q_r\) avec \(Q_r\) quotient réactionnel
A l'equilibre, \(\Delta _rG = 0\) et le quotient réactionnel \(Q_r = K\) .
On a donc : \(\Delta_rG^0=-RT\ln K\)