Etalonnage d'un conductimètre [Dosages volumétriques]

Etalonnage d'un conductimètre

Les fabricants de conductimétres fournissent une table de la conductivité^[1] d'une solution de chlorure de potassium 0,1 molaire pour toutes les températures comprises entre 15,0 et 30,0°C.

On mesure alors la conductance^[2] de cette solution de chlorure de potassium et la température exacte de la solution et cette table permet de déterminer la constante de la cellule utilisée. Les conductimétres récents sont munis d'un potentiométre d'étalonnage qui permet d'ajuster la valeur lue de sorte que la conductivité de la solution soit directement lue sur l'appareil.

Etalonnage d'un conductimètre

Notes

Conductivité
La conductivité k d'une solution est liée à la conductance G du volume de solution de section S et de longueur L par la relation :
\(\mathrm{k =\frac{ G . L}{ S}}\)
La conductivité dépend à la fois de la concentration\( C_i\) des ions i présents dans la solution, de leur charge électrique\( \mathrm{z_i}\) et de leur nature. La relation donnant k est :
où F est le Faraday soit 96 500 C , \(C_i\) la concentration de l'ion i en \(\mathrm{mol.m^{-3}}\) ,\( \vert \mathrm{z_i} \vert\) la valeur absolue de la charge de l'ion i et\( \mathrm{u_i}\) la mobilité de l'ion.
Cette relation se simplifie quelque peu en introduisant la notion de conductivité molaire ionique,\( \mathrm{l_i = F .~ | zi | .~ u i}\) :
En première approximation, on peut écrire :
où\( \mathrm{l°_i}\) est la conductivité molaire limite de l'ion i, c'est à dire la conductivité molaire de l'ion i extrapolée à concentration \(C_i\) nulle.
Conductance
La conductance G exprimée en Siemens (symbole S. ; \(\mathrm{ 1 S = 1 W^{-1}}\) ) ; la conductance est l'inverse de la résistance R du volume de solution de section S et de longueur L.
\(\mathrm{G =\frac{1}{R}}\)