L'hybridation sp3d2
Dans l'anion moléculaire \(\textrm{PF}_6^-\), les 6 hybrides qui décrivent les 6 liaisons \(\textrm P-\textrm F\) s'arrangent suivant les directions d'un octaèdre ou bipyramide tétragonale. L'axe vertical sur la figure est appelé \(\textrm Oz\) par convention.
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Les quatre hybrides coplanaires qui se répartissent sur la base carrée (plan horizontal sur la figure) sont alignées sur les axes. Ils contiennent un mélange :
\(\mathbf{\textrm s-\textrm p_x-\textrm p_y-\textrm d_{x^2-y^2}}\)
Les deux hybrides "verticaux" pointant vers le haut et le bas de la figure contiennent des formes \(\textrm s\), \(\textrm p_z\) et \(\textrm{dz}^2\).
On utilise une orbitale \(\textrm s\), les trois orbitales \(\textrm p\) et deux orbitales \(\textrm d\) pour former ces 6 hybrides ; l'hybridation est donc appelée \(\textrm{sp}^3\textrm d^2\).