Les oxydes de soufre [L'hybridation]

Les oxydes de soufre

Durée : 10 mn

Note maximale : 6

Question

Comparer l'état d'hybridation du soufre dans les espèces $\textrm{SO}_{2}$ , $\textrm{SO}_{3}$ et $\textrm{SO}_{4}^{2-}$ . On ne considérera pas les structures hypervalentes du soufre.

Solution

Les schémas de Lewis sont donnés ci-dessous. Ils permettent de déterminer les types VSEPR de l'atome de soufre.

Dans $\textrm{SO}_{2}$ , le soufre est de type $\textrm{AX}_{2}\textrm{E}_{2}$ . La figure de répulsion est tétraédrique. Il est alors dans un état d'hybridation $\textrm{sp}^{3}$ .
Dans $\textrm{SO}_{3}$ , le soufre est de type $\textrm{AX}_{3}\textrm{E}$ . La figure de répulsion est tétraédrique. Il est alors dans un état d'hybridation $\textrm{sp}^{3}$ .
Dans $\textrm{SO}_{4}^{2-}$ , le soufre est de type $\textrm{AX}_{4}$ . La figure de répulsion est tétraédrique. Il est alors dans un état d'hybridation $\textrm{sp}^{3}$ .