Estimation de la masse d'un atome
En négligeant la masse des électrons devant celles des neutrons et des protons, on commet une erreur relative qui est maximale dans le cas de l'atome d'hydrogène puisque son noyau comporte le moins de nucléons. Cette erreur vaut :
m e/m(atome H) = 9,109.10-31/1,6735337.10-27 = 5,4.10-4 soit 0,054%
Or, la masse du noyau n'est pas strictement égale à la somme des masses des nucléons, en raison du défaut de masse. En assimilant la masse du noyau à la somme des masses des nucléons, on commet une erreur relative égale à \(\Delta m\)/\(\Sigma \)(masse des nucleons). Cette erreur est maximale dans le cas du noyau \({}^{56}_{26}\mathrm{Fe}\) . Elle vaut :
\(\mathrm{\Delta \emph{m}(^{56}_{26}Fe)/(26.\emph{m}_p + 30.\emph{m}_n) = 8,75.10^{-28}/93,7346.10^{-27} = 9,3.10^{-3}}\) soit 0,93%
On pourra donc faire les approximations suivantes pour estimer la masse d'un atome :
\(\mathrm{masse(atome) \cong masse(noyau) \cong \Sigma(masse~des~nucl\acute{e}ons)}\)