Introduction
Les réactions opposées (dites aussi réactions incomplètes) sont constituées de deux réactions dont les réactifs de l'une sont les produits de l'autre.
D'une manière générale, chacune des deux réactions peut avoir un ordre quelconque et faire intervenir plusieurs réactifs et produits, cependant, pour simplifier, nous nous limiterons à l'étude de deux réactions opposées d'ordre 1.
On peut les schématiser par :
\(\mathbf{\textrm A\to\textrm B \textrm{et} \textrm B\to\textrm A}\)
que l'on écrit souvent
\(\mathbf{\textrm A \textrm{}^{\to}_{\gets} \textrm B}\)
Ces réactions correspondent aux cas, relativement fréquents, où la réaction peut avoir lieu dans les deux sens. La réaction ne peut pas être complète dans un sens, le système évolue donc vers un état d'équilibre dont on peut prévoir la composition par la thermodynamique. Les termes de réactifs et de produits perdent un peu de leur signification si on opère dans des conditions où toutes les entités réagissantes sont initialement présentes. L'équation bilan peut être écrite dans les deux sens et reste respectée à toute instant.