L'air : approximation des gaz parfaits

Partie

Question

Pourquoi la fraction molaire est-elle la même que la fraction massique dans les mélanges de gaz ?

Solution détaillée

D'après la loi des gaz parfaits, \(V=\frac{nRT}{p}\), donc à pression donnée, les volumes sont proportionnels aux nombres de moles. On définit un volume partiel à \(p\) et \(T\) données :

\(V_1=n_1\frac{RT}{p}\) ; \(V_2=n_2\frac{RT}{p}\) ; etc.

On a donc la fraction volumique suivante :

\(\Phi_1=\frac{V_1 }{(V_1+V_2+...)}=\frac{n_1 }{(n_1+n_2+...)}=x_1\) qui est la fraction molaire