Exemple 1 : les chlorures des éléments de la 3ème période

Dans ce tableau, on a résumé quelques propriétés des chlorures des éléments de la 3ème période.

ExempleNaCl

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\)(°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

NaCl

Solide

800

Ionique

2,1

3D

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

ExempleMgCl2

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\)(°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{MgCl_2}\)

Solide

700

Ionique

1,8

2D

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

ExempleAlCl3

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\) (°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{AlCl_3}\)

Solide

250

Covalente

1,5

2D

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

ExempleSiCl4

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\) (°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{SiCl_4}\)

Liquide

-69

Covalente

1,2

Molécule

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

Visualisation

ExemplePCl3

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\) (°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{PCl_3}\)

Liquide

-112

Covalente

0,9

Molécule

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

Visualisation

ExempleSCl2

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\) (°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{SCl_2}\)

Liquide

-122

Covalente

0,5

Molécule

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

Visualisation

ExempleCl2

Etat (25°C)

\(\mathrm{T_{fusion}}\) (°C)

Type de liaison

\(\Delta_{\chi}\)*

Structure

\(\mathrm{Cl_2}\)

Gaz

-101,5

Covalente

0

Molécule

* différence d'électronégativité (échelle de Pauling).

Visualisation

Réactions avec l'eau des chlorures des éléments de la 3ème période

Lorsqu'on considère l'action de l'eau sur les chlorures, deux types de comportement extrêmes sont possibles :

  • Les chlorures ioniques ne réagissent pas chimiquement avec l'eau, mais par contre ils sont fortement dissous. En effet, les ions de l'édifice sont très stabilisés dans l'eau à l'état solvaté, car l'eau est un solvant très polaire.

\(\textrm{NaCl}\stackrel{\textrm H_2\textrm O}{\longrightarrow}\textrm{Na}^+\textrm{ (aq)}+\textrm{Cl}^-\textrm{ (aq)}\textrm{ }\textrm{       }\textrm{solubilité}=357 \textrm{g/L (0°C)}\)

\(\textrm{MgCl}_2\stackrel{\textrm H_2\textrm O}{\longrightarrow}\textrm{Mg}^{2+}\textrm{ (aq)}+2.\textrm{Cl}^-\textrm{ (aq)}\textrm{ }\textrm{       }\textrm{solubilité}=543 \textrm{g/L (20°C)}\)

  • Les chlorures covalents sont des acides de Lewis (l'atome central est accepteur de doublet). Par conséquent, il y aura une réaction vive sur l'eau (hydrolyse).

\(2.\textrm{AlCl}_3+9.\textrm H_2\textrm O\to\textrm{Al}_2\textrm O_3+6.\textrm H_3\textrm O^++6.\textrm{Cl}^-\textrm{ (aq)}\)

\(\textrm{SiCl}_4+6.\textrm H_2\textrm O\to\textrm{SiO}_2+4.\textrm H_3\textrm O^++4.\textrm{Cl}^-\textrm{ (aq)}\)

\(\textrm{PCl}_3+7.\textrm H_2\textrm O\to\textrm{H}_3\textrm{PO}_3+3.\textrm H_3\textrm O^++3.\textrm{Cl}^-\textrm{ (aq)}\)

Les produits de réaction ont une acidité de plus en plus importante lorsque l'on se déplace vers la droite de la classification périodique, tout comme pour les oxydes.

RappelAcido-basicité

Le caractère basique de l'oxyde va de pair avec son caractère ionique, le caractère acide avec son caractère covalent.

Un oxyde ionique est basique, car il contient l'ion \(\textrm O^{2-}\) qui est hydrolysé en \(\textrm{OH}^-\):

\(\textrm M_2^+\textrm O^{2-}+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to2.\textrm M^+\textrm{ (aq)}+2.\textrm{OH}^-\textrm{ (aq)}\)

Les oxydes covalents, et plus particulièrement les oxydes moléculaires, sont généralement de type acide : c'est-à-dire que le \(\textrm{pH}\) de la solution devient acide lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ou alors qu'ils sont solubles en milieu basique :

\(\textrm M_2\textrm O+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to\textrm M_2\textrm O_2^{\delta-}\textrm H_2^{\delta+}\to2.\textrm{MO}^-\textrm{ (aq)}+2.\textrm H^+\textrm{ (aq)}\)

En reportant dans le Tableau Périodique pour chaque élément le comportement de l'oxyde, on observe que les oxydes basiques correspondent aux combinaisons de l'oxygène avec les métaux peu électronégatifs, c'est-à-dire des oxydes ioniques. Au contraire, les oxydes acides résultent de la formation de liaisons covalentes avec les non-métaux. Les oxydes amphotères se situent à la frontière des deux groupes.

Acido-basicité des différents oxydes