Chimie
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Interprétation thermodynamique de l'électrode standard à hydrogène (ESH)

A un potentiel d'électrode , on a vu qu'on pouvait faire correspondre une enthalpie de réaction et, dans les conditions standard, .

Pour l'électrode de référence à hydrogène (ESH), et donc à toutes températures pour la réaction .

Comme la variation d'enthalpie libre de réaction est nulle pour cette réaction, elle l'est également pour la réaction :

Cette réaction constitue la "réaction de formation" de au sens de la thermodynamique.

On en conclut que le choix d'un potentiel standard nul pour l'électrode de référence à hydrogène est équivalent à définir que :

L'enthalpie libre standard de formation de l'ion en solution aqueuse est nulle à toute température :

On peut alors montrer que l'on a également

et

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