Chimie
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Diagramme E / pH de l'eau

Les potentiels apparents des deux couples rédox de l'eau sont donc :

et

Si on examine le graphe donnant la variation des 2 potentiels standard apparents de l'eau, on définit le domaine d'existence de l'eau entre ces 2 potentiels :

D'après la thermodynamique, une solution aqueuse à l'équilibre ne pourrait pas contenir d'oxydant plus fort que ou de réducteur plus fort que . On retrouve le même effet de nivellement que pour les acides forts et les bases fortes dans l'eau.

Ainsi le fluor et le sodium , respectivement oxydant et réducteur très forts, ne peuvent pas exister dans l'eau.

Dans la réalité, les réactions sont souvent très lentes (contrairement aux réactions acido-basiques) et elles se manifestent peu. On parle alors d'équilibres métastables.

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