Chimie
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Définition

L'affinité électronique permet de caractériser le phénomène inverse de l'ionisation, c'est-à-dire l'aptitude d'un atome neutre à capturer un électron supplémentaire, suivant la réaction :

Dans la pratique, l'affinité électronique est définie par rapport à la réaction inverse, en considérant l'ionisation de l'anion :

On écrit alors :

Plus l'affinité électronique est élevée, plus l'atome a tendance à capter des électrons.

Contrairement à l'énergie d'ionisation qui est toujours positive, l'affinité électronique peut changer de signe. Si l'affinité électronique est positive, alors l'anion est plus stable que l'atome neutre.

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