Chimie
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Introduction

Les molécules résultent de l'association d'atomes. La cohésion de ces assemblages est assurée par l'existence de liaisons covalentes qui résultent de la mise en commun de paires d'électrons par les atomes liés. L'organisation des paires de liaison et des paires atomiques se décrit par des modèles qualitatifs simples permettant d'estimer la force et la longueur relative des liaisons ainsi que la géométrie moléculaire. La différence d'électronégativité des atomes conduit à une polarisation des liaisons et à l'apparition d'un moment dipolaire moléculaire.

  • Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource

    • La notion d'atome, de configuration électronique.

    • Le concept d'orbitale atomique.

  • Ce qui vous est proposé

    • L'exposé des modèles qualitatifs de description de la liaison covalente dans les molécules.

  • Ce que vous allez apprendre, améliorer ou tester dans cette ressource

    • Les modèles de Lewis et de Gillespie (VSEPR) d'organisation des électrons dans les molécules.

    • Les grandeurs caractéristiques des liaisons covalentes.

    • Le modèle d'addition vectorielle des moments dipolaires.

  • Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource

    • Savoir déterminer le(s) schéma(s) de Lewis d'une molécule donnée.

    • Savoir en déduire la forme probable de la molécule.

    • Savoir déterminer le moment dipolaire global à partir des moments de liaison.

  • Temps prévu : 2 h

Il vous est conseillé de prendre des notes manuscrites pour bien assimiler l'ensemble du chapitre.

Légende :
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