Chimie
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L'éthylène

Dans l'éthylène, les deux atomes de carbone sont de type . Ils sont hybridés . Les hybrides forment trois liaisons axiales et . Les deux orbitales portent un électron chacune et forment une liaison .

Schéma d'hybridation dans l'éthylène
Schéma d'hybridation dans l'éthylène

Schéma d'hybridation dans l'éthylène

L'existence de la liaison et la planéité de la molécule vont de pair. Pour que la liaison double s'établisse, il faut que les orbitales soient positionnées de manière adaptée, ce qui impose la coplanarité des liaisons.

L'hybridation est typique des environnements plans.

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