Autres variables
D'autres variables intéressantes sont des combinaisons des variables \(\mathrm{P, V, T}\). Ce sont :
La concentration : \(\mathrm{c=\frac nV}\). D'après la loi des Gaz Parfaits[1], on a :
\(\mathbf{c=\frac{P}{R.T}}\)
La masse volumique : \(\rho=\mathrm{\frac mV}\). Comme \(\mathrm{m=n.\textrm M}\) , où \(\textrm M\) est la masse molaire, on a :
\(\mathbf{\rho=\frac{P.\textrm M}{\textrm R.T}}\)
La densité : \(\mathrm{d=\frac{\rho}{\rho_\textrm{air}}}\). Comme la masse molaire moyenne de l'air est de 29 g.mol-1, on a :
\(\mathbf{d=\frac{\textrm M}{29}}\)
Attention :
La densité des liquides et solides ne suit pas la même définition, car c'est alors l'eau liquide qui sert de référence.
Le volume molaire : \(\mathrm{V_m=\frac Vn=\frac1c}\).
\(\mathbf{V_m=\frac{\textrm R.T}{P}}\)