Chimie
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Calcul du nombre de groupements formulaires
Le test comporte 2 questions :
Oxyde mixte de potassium et de tungstène
Structure du laiton
La durée indicative du test est de 20 minutes.
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Oxyde mixte de potassium et de tungstène

Un oxyde mixte de potassium et de tungstène cristallise dans le système cubique simple. Le tungstène occupe les sommets de la maille, l'oxygène le milieu des arêtes et le potassium le centre du cube.

  1. Faire un schéma de la maille et calculer le nombre de groupements formulaires et la formule du composé.

  2. Le potassium porte une charge +1, l'oxygène une charge –2. Quelle est la charge du tungstène ?

Structure du laiton

Le laiton est un alliage cuivre-zinc qui dérive de la structure cfc du cuivre. Des atomes de zinc remplacent certains atomes de cuivre.

  1. Quelle est la formule de l'alliage lorsque 4 atomes de zinc occupent les sommets de la maille ?

  2. Quel est le pourcentage pondéral de Zn dans l'alliage ?

On donne :

Vous allez maintenant comparer vos réponses avec celles qui vous sont proposées.

Pour chaque question, vous vous noterez en fonction de la note maximum indiquée en tenant compte des indications éventuelles de barème.

A la fin du test un bilan de votre travail vous est proposé. Il apparaît entre autres une note liée au test appelée "seuil critique". Il s'agit de la note minimum qu'il nous paraît nécessaire que vous obteniez sur l'ensemble du test pour considérer que globalement vous avez assimilé le thème du test et que vous pouvez passer à la suite.

Oxyde mixte de potassium et de tungstène

1. La figure est représentée ci-dessous avec l'inventaire des atomes dans la maille.

La formule du composé est . C'est le tungstate de potassium. Il y a un seul groupement formulaire par maille.

2. Le groupement formulaire est électriquement neutre ; la somme des charges est donc nulle. Le potassium apporte une charge positive, les trois oxygènes apportent 6 charges négatives. Il reste donc 5 charges positives pour le tungstène, soit .

0
1
2
3
4
Structure du laiton

1. Pour visualiser les positions des atomes, on a représenté la maille ci-dessous avec le calcul du nombre d'atomes de cuivre et de zinc.

La formule est .

2. Pour calculer le pourcentage pondéral de zinc, on calcule d'abord la masse molaire du groupement formulaire :

Il n'y a qu'un atome de zinc dans le groupement :

0
1
2
3
4
Bilan
Nombre de questions :2
Score obtenu :/8
Seuil critique :5
Temps total utilisé :
Temps total indicatif :20 min.
Conclusion :
Légende :
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S'évaluer
S'exercer
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