Physique
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Cinétique d'oxydation
Question n°1

On réalise l'oxydation des ions iodures par les ions péroxodisulfate suivant les conditions de concentration et de températures suivantes :

Expérience n°

Température

Catalyseur

1

2

1

20

2

4

2

20

3

2

1

35

4

4

2

35

5

2

1

20

quelques gouttes de

sulfate de Fe III

Donner l'équation-bilan de la réaction d'oxydation.

A partir de la représentation graphique de la cinétique de l'oxydation des ions iodures par les ions péroxodisulfates , déterminer les valeurs des vitesses instantanées pour les expériences 1 et 4 ( Nous avons représenté les tangentes à l'origines des courbes 1 et 4).

Question n°2

On rappelle le tableau des expériences :

Expérience n°

Température

Catalyseur

1

2

1

20

2

4

2

20

3

2

1

35

4

4

2

35

5

2

1

20

quelques gouttes de

sulfate de Fe III

A partir des cinq expériences ci-dessus, déterminer l'influence des facteurs "concentration, "température" et "catalyseur" sur la cinétique de la réaction.

Question n°3

On donne les potentiels normaux d'oxydoréduction des couples suivants :

Interpréter le rôle catalytique des ions dans la réaction d'oxydoréduction des ions iodures par les ions péroxodisulfate.

Question n°4

La constante de vitesse pour la réaction est mesurée en fonction de la température Kelvin.

On a porté sur du papier "semi-log" les points expérimentaux ( en ordonnée et en abscisse). Peut-on prévoir la forme de la fonction ? Calculer l'énergie d'activation et en déduire la constante de la relation d'Arrhenius.

Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
Réalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)