Acido-basicité
Le caractère basique de l'oxyde va de pair avec son caractère ionique, le caractère acide avec son caractère covalent.
Un oxyde ionique est basique, car il contient l'ion qui est hydrolysé en \textrm{OH}^-:
\textrm M_2^+\textrm O^{2-}+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to 2.\textrm M^+ \textrm{(aq)}+2.\textrm{OH}^- \textrm{(aq)}
Les oxydes covalents, et plus particulièrement les oxydes moléculaires, sont généralement de type acide : c'est-à-dire que le \textrm{pH} de la solution devient acide lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ou alors qu'ils sont solubles en milieu basique :
\textrm M_2\textrm O+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to\textrm M_2\textrm O_2^{\delta-}\textrm H_2^{\delta+}\to 2.\textrm{MO}^- \textrm{(aq)}+2.\textrm H^+ \textrm{(aq)}
En reportant dans le Tableau Périodique pour chaque élément le comportement de l'oxyde, on observe que les oxydes basiques correspondent aux combinaisons de l'oxygène avec les métaux peu électronégatifs, c'est-à-dire des oxydes ioniques. Au contraire, les oxydes acides résultent de la formation de liaisons covalentes avec les non-métaux. Les oxydes amphotères se situent à la frontière des deux groupes.
