Acido-basicité
Le caractère basique de l'oxyde va de pair avec son caractère ionique, le caractère acide avec son caractère covalent.
Un oxyde ionique est basique, car il contient l'ion \(\textrm O^{2-}\) qui est hydrolysé en \(\textrm{OH}^-\):
\(\textrm M_2^+\textrm O^{2-}+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to 2.\textrm M^+ \textrm{(aq)}+2.\textrm{OH}^- \textrm{(aq)}\)
Les oxydes covalents, et plus particulièrement les oxydes moléculaires, sont généralement de type acide : c'est-à-dire que le \(\textrm{pH}\) de la solution devient acide lorsqu'ils sont dissous dans l'eau, ou alors qu'ils sont solubles en milieu basique :
\(\textrm M_2\textrm O+\textrm H_2^{\delta+}\textrm O^{2\delta-}\to\textrm M_2\textrm O_2^{\delta-}\textrm H_2^{\delta+}\to 2.\textrm{MO}^- \textrm{(aq)}+2.\textrm H^+ \textrm{(aq)}\)
En reportant dans le Tableau Périodique pour chaque élément le comportement de l'oxyde, on observe que les oxydes basiques correspondent aux combinaisons de l'oxygène avec les métaux peu électronégatifs, c'est-à-dire des oxydes ioniques. Au contraire, les oxydes acides résultent de la formation de liaisons covalentes avec les non-métaux. Les oxydes amphotères se situent à la frontière des deux groupes.
