Molécules simples

Durée : 8 mn

Note maximale : 8

Question

Déterminer la forme des molécules suivantes :

\(\textrm{CH}_{4}\),\(\textrm{NH}_{3}\),\(\textrm{H}_{2}\textrm{O}\),\(\textrm{BH}_{3}\)

Solution

Les schémas de Lewis et les types VSEPR des atomes lourds sont indiqués sur la figure ci-dessous.

  • \(\textrm{CH}_{4}\)est de type\(\textrm{AX}_{4}\). Sa figure de répulsion est tétraédrique et la molécule est un tétraèdre parfait dont le centre est situé sur l'atome de carbone.

  • \(\textrm{NH}_{3}\)est de type\(\textrm{AX}_{3}\textrm{E}\). Sa figure de répulsion est tétraédrique et la molécule est une pyramide trigonale dont le sommet est situé sur l'atome d'azote.

  • \(\textrm{H}_{2}\textrm{O}\)est de type\(\textrm{AX}_{2}\textrm{E}_{2}\). Sa figure de répulsion est tétraédrique et la molécule est coudée.

  • \(\textrm{BH}_{3}\)est de type\(\textrm{AX}_{3}\). Sa figure de répulsion est inscrite dans un triangle et la molécule est inscrite dans un triangle équilatéral dont le centre est occupé par l'atome de bore.

Les molécules sont représentées schématiquement sur la figure suivante. On montre les atomes et les paires non liantes.