Les molécules

Les schémas de Lewis des molécules sont donnés ci-dessous. Dans les deux cas, le carbone est de type\(\textrm{AX}_{3}\): la molécule est plane et s'inscrit dans un triangle.

Dans ces deux molécules, la double liaison\(\textrm{C}=\textrm{O}\) est plus répulsive qu'une simple liaison. On s'attend donc à un angle\(\textrm{OCH}\)et\(\textrm{OCF}\)plus grand que 120º.

Dans\(\textrm{CF}_{2}\textrm{O}\), les fluors sont beaucoup plus électronégatifs que l'hydrogène. Les liaisons\(\textrm{C-F}\)sont alors très polarisées vers les fluors et de ce fait plus éloignées les unes des autres. Leur répulsion est moindre et on s'attend à un angle\(\textrm{FCF}\)plus faible que l'angle\(\textrm{HCH}\)(108º contre 118º respectivement).