L'hybridation

Dans la molécule d'eau \(\textrm H_2\textrm O\), l'atome d'oxygène est de type \(\textrm{AX}_2\textrm E_2\). Il est hybridé \(\textrm{sp}^3\).

Les deux paires non liantes sont portées par les deux hybrides qui pointent dans le plan perpendiculaire au plan moléculaire. Les deux hybrides dans le plan portent chacune un électron de liaison. Les liaisons \(\textrm O-\textrm H\) se forment par recouvrement axial avec les orbitales de l'hydrogène.

On peut symboliser cette configuration électronique à l'aide d'un schéma de cases quantiques dans lequel on utilise des cases hybridées. Pour l'oxygène, on dessine alors 4 cases groupées pour décrire les 4 hybrides \(\textrm{sp}^3\). Les liaisons axiales sont repérées par un trait qui relie les cases adéquates.

Ces liaisons axiales sont appelées liaisons \(\sigma\).