L'hybridation

Dans la molécule de benzène \(\textrm C_6\textrm H_6\), tous les atomes de carbone sont de type \(\textrm{AX}_3\). Ils sont hybridés \(\textrm{sp}^2\).

Chaque atome forme trois liaisons axiales mettant en jeu les hybrides. Il reste alors un électron célibataire sur l'orbitale \(2\textrm p\) qui peut former une liaison latérale avec un carbone voisin. Il y a cependant plusieurs possibilités pour former ces liaisons latérales.

Schéma d'hybridation dans le benzène

Dans le schéma de Lewis de la molécule, le squelette immuable de chaque forme mésomère correspond aux liaisons axiales \(\textrm C-\textrm C\) et \(\textrm C-\textrm H\). La résonance des formules mésomères du benzène est une résonance des modes d'appariement des spins des électrons des orbitales \(2\textrm p\).