L'état gazeux

On applique la loi des gaz parfaits pour exprimer la pression partielle en fonction de la concentration\(\textrm{C}_{\textrm{i}}\):\(\qquad\) \(P_{i}V = n_{i}RT \Rightarrow P_{i} = \frac{n_{i}RT}{V} = \textrm{C}_{\textrm{i}}RT\)

On trouve alors :

\(P_{\textrm{A}} = \mathrm{0,05}~\times~\mathrm{8,21}~10^{-2}~\times~298 = \mathrm{1,223}~\textrm{atm}\)

\(P_{\textrm{B}} = \mathrm{0,02}~\times~\mathrm{8,21}~10^{-2}~\times~298 = \mathrm{0,489}~\textrm{atm}\)

\(P_{\textrm{totale}} = P_{\textrm{A}} + P_{\textrm{B}} = \mathrm{1,712}~\textrm{atm}\)