Isotopes d'un élément [Structure et propriétés de l'atome]

Isotopes d'un élément

Contrairement à ce que pensait Dalton, certains atomes d'un même élément ne sont pas constitués du même nombre de neutrons et ont donc des valeurs de A et des masses différentes. On appelle isotopes^[1] d'un élément, des atomes de cet élément différant par le nombre de neutrons dans leur noyau. Des isotopes sont donc caractérisés par des valeurs de Z identiques mais des valeurs de A et N différentes.

Exemple :

L'élément hydrogène possède trois isotopes : ${}^{1}_{1}\mathrm{H}$ , ${}^{2}_{1}\mathrm{H}$ et ${}^{3}_{1}\mathrm{H}$ dont les deux derniers sont appelés respectivement deutérium et tritium et notés en abrégés D et T. Seuls ces deux isotopes de l'hydrogène possède des noms particuliers.

Un isotope est nommé sous la forme suivante : isotope A de(du) nom de l'élément

Exemple :

${}^{6}_{3}\mathrm{Li}$ est l'isotope 6 du lithium.

${}^{36}_{18}\mathrm{Ar}$ est l'isotope 36 de l'argon.