Isotopes d'un élément

Contrairement à ce que pensait Dalton, certains atomes d'un même élément ne sont pas constitués du même nombre de neutrons et ont donc des valeurs de A et des masses différentes. On appelle isotopes d'un élément, des atomes de cet élément différant par le nombre de neutrons dans leur noyau. Des isotopes sont donc caractérisés par des valeurs de Z identiques mais des valeurs de A et N différentes.

Exemple

L'élément hydrogène possède trois isotopes : , {}^{2}_{1}\mathrm{H} et {}^{3}_{1}\mathrm{H} dont les deux derniers sont appelés respectivement deutérium et tritium et notés en abrégés D et T. Seuls ces deux isotopes de l'hydrogène possède des noms particuliers.

Un isotope est nommé sous la forme suivante : isotope A de(du) nom de l'élément

Exemple

{}^{6}_{3}\mathrm{Li} est l'isotope 6 du lithium.

{}^{36}_{18}\mathrm{Ar} est l'isotope 36 de l'argon.