Ex. 10 d'application

Question

Calculer la masse atomique du bore naturel composé des deux isotopes \({}^{10}_{\,\,\,5}\mathrm{B}\) et \({}^{11}_{\,\,\,5}\mathrm{B}\) dont les masses molaires atomiques respectives sont 10,0129 g.mol-1 et 11,0093 g.mol-1. L'abondance isotopique de l'isotope \({}^{10}_{\,\,\,5}\mathrm{B}\) vaut 19,9%.

Solution détaillée

M(B)= 19,9.10-2.10,0129 + (100 – 19,9).10-2.11,0093 = 10,8110 g.mol-1