Chimie
Précédent
Suivant
Ordre partiel un par rapport à deux réactifs

Dans une première approche on se limite ici au cas des réactions du type : avec donc d'ordre global 2 et d'ordre 1 par rapport à chaque réactif.

Loi de vitesse

On distingue deux cas : celui pour lequel les concentrations initiales sont différentes et le cas particulier simple qui se présente lorsque les concentrations initiales sont égales

Dans le cas particuler pour lequel les concentrations sont égales

Les concentrations au cours du temps restent alors égales et la loi de vitesse est la même que précédemment : d'où la même expression intégrée.

A savoir :

Lorsque les concentrations initiales sont différentes

En posant la concentration transformée à un instant , les concentrations courantes s'écrivent en fonction des concentrations initiales : et

La vitesse de réaction : est égale à

d'où l'expression de la loi de vitesse sous sa forme différentielle qui s'intègre en

Cliquez ici pour voir des détails sur l'intégration.

Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
Réalisé avec Scenari (nouvelle fenêtre)