Propriétés chimiques
Stabilité du dioxygène :

Le dioxygène a une dissociation endothermique en atomes :

Il est donc très stable (un peu moins que )

Il peut également se transformer en ozone :

L'ozone est donc instable par rapport à .

La molécule O2 est cependant un oxydant puissant

Ceci est lié à l'électronégativité élevée de l'élément oxygène. L'oxydation conduit à la formation de composés (oxydes) thermodynamiquement stables avec tous les éléments sauf :

  • l'azote (la réaction de formation de est endothermique),

  • quelques métaux de transition ( , ) ( est instable),

  • les halogènes lourds ( , , ) ( peu stable),

  • les gaz rares.

Complément : Action de l'oxygène sur le diazote

A très haute température seulement (par exemple lors d'un arc électrique ou de la décharge d'un éclair, vers ), on a :

Comme cette réaction est endothermique, on comprend qu'il faille refroidir pour pouvoir le conserver, faute de quoi il redonne les réactifs, ou bien il réagit lui-même sur le dioxygène pour donner .

Remarque

Certains métaux se recouvrent d'une pellicule d'oxyde auto-protecteur qui stoppe l'action de . On parle alors d'oxyde passif (ex. : )

Légende :
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