Propriété chimiques

La propriété la plus utilisée de l'eau oxygénée est son pouvoir oxydant qui permet d'oxyder de nombreux composés organiques et minéraux. est également réducteur vis-à-vis d'agents oxydants forts. Il peut former, par transfert du groupement peroxyde, d'autres peroxydes organiques ou inorganiques et donner du dioxygène et de l'eau par décomposition.

On peut calculer la variation d'enthalpie de cette réaction à partir des équilibres suivants :

L'eau oxygénée à l'état pur se révèle très instable (elle est assez explosive pour qu'on l'utilise comme carburant pour fusées) aussi est-elle essentiellement utilisée en solution aqueuse. Les solutions commerciales d'eau oxygénée sont stables tant qu'elles restent pures, cependant de nombreux paramètres agissent sur leur stabilité (température, lumière, , etc.)

est un acide très faible ( donc plus fort que ) correspondant à l'équilibre :

Comme , présente des propriétés oxydantes et réductrices :

  • oxydant :

  • réducteur :

En reportant sur un diagramme la tension comme fonction du et les expressions des tensions et , le recouvrement des domaines dans lesquels est oxydant ( ) ou réducteur ( ) montre que est métastable dans toute la gamme de .

Cependant la cinétique de décomposition est lente. Elle peut être accélérée par l'existence d'un couple de potentiel intermédiaire tel que , par exemple .

La consommation d'eau oxygénée dans le monde est élevée et les utilisations de sont nombreuses. On peut citer :

  • le blanchiment de la pâte à papier et des textiles,

  • le traitement des eaux usées et des eaux potables,

  • la stérilisation (santé et agroalimentaire),

  • la désulfuration et dénitrification des fumées,

  • la décontamination des sols, etc.

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