Relation générale permettant de calculer la solubilité
Soit un composé de formule chimique \(\textrm A_m\textrm B_n\) tel que :
\(\textrm A_\textrm{m}\textrm B_\textrm{n}\textrm{ }_{\textrm{solide}}\rightleftarrows{\textrm{m}.\textrm A^{\textrm{n}+}}_{\textrm{aq}}+{\textrm{n}.\textrm B^{\textrm{m}-}}_{\textrm{aq}}\)
Si la quantité de \(\textrm A_m\textrm B_n\) que l'on a pu dissoudre dans un litre est de \(s\) mol.L-1, les concentrations de \(\textrm A^{n+}\) et \(\textrm B^{m-}\) seront respectivement :
\([\textrm A^{n+}]=m.s\textrm{ et }[\textrm B^{m-}]=n.s\)
La relation correspondant au produit de solubilité[1] devient :
\(m^m.n^n.s^{m+n}=K_s\)
\(m\), \(n\) et \(K_s\) étant connus,on calcule facilement \(s\).
Remarque :
Ces calculs simples ne sont valables que lorsque aucun des ions du composé ne réagit avec une espèce présente comme par exemple le solvant \(\textrm H_2\textrm O\) ;ainsi nous verrons plus loin que la solubilité des composés formant des ions possédant des propriétés acides ou basiques est beaucoup plus difficile à calculer.