Chimie
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Schémas de Lewis
Le test comporte 5 questions :
Molécules simples
Apparition de charges formelles (1)
Apparition de charges formelles (2)
Schémas de résonance (1)
Schémas de résonance (2)
La durée indicative du test est de 39 minutes.
Commencer
Molécules simples

Déterminer les schémas de Lewis des molécules suivantes :

, , ,

Apparition de charges formelles (1)

Déterminer les schémas de Lewis des molécules suivantes en indiquant les charges formelles éventuelles.

, ,

Apparition de charges formelles (2)

Dans la molécule , on peut tracer les deux schémas suivants.

Pourquoi la structure de Lewis correcte est-elle la seconde ?

Schémas de résonance (1)

Etablir les schémas de Lewis résonants des ions et .

En déduire la polarité des liaisons.

Schémas de résonance (2)

Etablir les schémas de Lewis résonants de l'ozone et de la molécule .

Vous allez maintenant comparer vos réponses avec celles qui vous sont proposées.

Pour chaque question, vous vous noterez en fonction de la note maximum indiquée en tenant compte des indications éventuelles de barème.

A la fin du test un bilan de votre travail vous est proposé. Il apparaît entre autres une note liée au test appelée "seuil critique". Il s'agit de la note minimum qu'il nous paraît nécessaire que vous obteniez sur l'ensemble du test pour considérer que globalement vous avez assimilé le thème du test et que vous pouvez passer à la suite.

Molécules simples

Les schémas de Lewis sont indiqués sur la figure ci-dessous.

Dans ces quatre molécules, la règle de l'octet est vérifiée : aucun des atomes de la seconde ligne ne possède plus de 8 électrons en propre ou en mode partagé.

Dans , l'atome de bore pourrait accommoder deux électrons supplémentaires. Il possède 4 orbitales de valence alors mais n'en utilise que 3. On dit qu'il possède une case vide.

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Apparition de charges formelles (1)

Les schémas de Lewis sont indiqués sur la figure ci-dessous.

Dans ces quatre molécules, la règle de l'octet est vérifiée : aucun des atomes de la seconde ligne ne possède plus de 8 électrons en propre ou en mode partagé.

Pour vérifier cette règle, il est nécessaire de transférer des électrons d'un atome à l'autre et ainsi faire apparaître des charges formelles sur les atomes.

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2
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Apparition de charges formelles (2)

L'eau oxygénée se présente sous la seconde forme. Dans cette dernière structure de Lewis, il n'y a pas de charge formelle. Tous les atomes d'oxygène vérifient la règle de l'octet. C'est une configuration favorisée.

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Schémas de résonance (1)

Les schémas de Lewis sont indiqués sur la figure ci-dessous.

La règle de l'octet est vérifiée pour l'azote dans ces deux ions. La résonance assure l'équivalence des liaisons.

Il y a apparition de charges partielles négatives sur les oxygènes et positive sur l'azote dans .

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Schémas de résonance (2)

Les schémas de Lewis sont indiqués sur la figure ci-dessous.

Dans le cas de l'ozone, il n'y a que deux formules résonantes symétriques dans lesquelles les oxygènes obéissent à la règle de l'octet. Elles mettent en évidence l'apparition de liaisons polarisées O-O.

Dans le cas de la molécule , le soufre central peut accommoder plus de huit électrons en utilisant des orbitales de type d. Il y a donc dans le schéma de résonance une structure de Lewis sans charges partielles. Le poids de cette structure neutre est non négligeable.

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Bilan
Nombre de questions :5
Score obtenu :/17
Seuil critique :11
Temps total utilisé :
Temps total indicatif :39 min.
Conclusion :
Légende :
Apprendre
S'évaluer
S'exercer
Observer
Simuler
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