Chimie
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Energie potentielle moléculaire

Pour l'ion moléculaire dans son état fondamental, l'électron est porté par l'orbitale moléculaire . On rajoute la répulsion internucléaire à l'énergie électronique pour obtenir l'énergie potentielle moléculaire de l'état fondamental .

On fait de même pour l'état excité .

On obtient les courbes représentées ci-dessous pour ces deux états. Le zéro de l'énergie correspond à l'énergie d'un atome d'hydrogène et d'un proton séparés ( ).

On a aussi représenté les courbes exactes (le problème de est soluble analytiquement mais extrêmement compliqué mathématiquement). L'état fondamental présente un puits d'énergie potentielle : la stabilisation de l'énergie électronique par rapport à l'énergie des deux atomes est suffisante pour contrebalancer la répulsion entre les deux noyaux et assurer la stabilité de la liaison chimique.

L'état excité ne présente pas de puits d'énergie potentielle : il est dissociatif.

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