Les diatomiques : orbitales moléculaires

La molécule \(\textrm{CO}\) est isoélectronique de \(\textrm N_2\) : elle possède le même nombre d'électrons. L'élément le plus électronégatif est l'oxygène. Ses orbitales sont d'énergies plus basses. Le diagramme de corrélation présenté ci-dessous est similaire à celui de \(\textrm N_2\).

Les deux OM \(\pi\) doublement occupées sont liantes. Les deux combinaisons antiliantes sont vides : il se forme deux liaisons \(\pi\).

Les combinaisons des orbitales \(1\textrm s\) ne contribuent pas à la liaison. La première combinaison \(\sigma\) de valence est liante et les deux suivantes sont considérées comme non liantes. Il se forme une liaison \(\sigma\). L'ordre de liaison vaut alors 3. Le carbone et l'oxygène sont triplement liés dans \(\textrm{CO}\) et tous les électrons sont appariés. Ce résultat n'est pas interprétable dans le modèle de Lewis.