Introduction
Le modèle des orbitales moléculaires est le plus employé pour décrire la structure électronique des molécules. Il permet, dans le formalisme de la mécanique quantique, d'interpréter l'existence des liaisons chimiques telles que rationalisées par le modèle descriptif de Lewis.
Ce que vous devez savoir avant d'aborder cette ressource :
Le modèle quantique de la liaison covalente dans \(\mathrm{H_2}\) et dans les diatomiques homo- et hétéronucléaires.
L'approximation LCAO.
Les modes de représentation des orbitales atomiques et moléculaires.
Les symétries des orbitales moléculaires.
Ce que vous allez tester dans cette ressource :
L'approximation LCAO et la représentation symbolique des OM.
Les règles de construction des OM partir des orbitales atomiques.
Les règles de construction des diagrammes de corrélation.
L'interprétation de la polarisation des liaisons.
Le calcul des ordres de liaison.
Ce que vous devez savoir faire à la fin de la ressource :
Savoir construire le diagramme de corrélation des diatomiques courantes.
Savoir représenter une OM.
Savoir calculer un ordre de liaison.
Ce qui vous est proposé :
Quatre exercices.
Dans le\( 1^{\mathrm{er}}\), on veut comparer la force de la liaison covalente dans les molécules composées d'atomes de la première ligne.
Dans le \(2^{\mathrm{eme}}\), on veut montrer comment construire le diagramme de corrélation qualitatif de la molécule LiH.
Dans le \(3^{\mathrm{eme}}\), il s'agit de comprendre le lien entre les signes des coefficients LCAO dans une orbitale moléculaire et les codes de représentation graphique qualitative.
Dans le\( 4^{\mathrm{eme}}\), il s'agit de comprendre la polarisation des liaisons à l'aide d'un diagramme de corrélation simple.
Temps prévu : 80 min.