Chimie
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Modèles des liaisons de valence

Les caractéristiques principales des modèles des liaisons de valences sont les suivantes :

  • Les orbitales utilisées pour décrire les électrons de la molécule restent de type atomique.

  • Seuls sont décrits les électrons de valence.

  • Ces électrons sont affectés aux orbitales en fonction du schéma de Lewis de la molécule.

  • Les deux électrons d'une paire non liante de Lewis sont affectés à une orbitale atomique.

  • Une paire liante est décrite par deux orbitales atomiques recouvrantes positionnées sur chacun des atomes de la liaison. Chaque orbitale de liaison porte un électron.

  • Les spins des électrons des paires liantes et non liantes sont appariés.

Les électrons internes sont décrits par des orbitales atomiques de cœur, doublement occupées.

Les modèles des liaisons de valence n'utilisent pas le concept d'orbitale moléculaire. L'énergie de liaison est alors fonction du recouvrement des orbitales atomiques ; elle ne se déduit pas du mélange des orbitales atomique pour former des orbitales moléculaires.

La distinction fondamentale entre les modèles des liaisons de valence et le modèle des orbitales moléculaires tient à ce que dans les premiers, la molécule est décrite comme une collection d'atomes ; dans le dernier, elle est considérée comme un superatome dont les orbitales s'étendent sur l'ensemble de la molécule.

Légende :
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