Types d'interactions

Durée : 5 mn

Note maximale : 4

Question

On donne ci-dessous les énergies d'interactions de Keesom, Debye et London caractéristiques de divers corps (en\(\textrm{J.mol}^{-1}\)).

\(\textrm{Ar}\)

\(\textrm{CH}_{4}\)

\(\textrm{NH}_{3}\)

\(\textrm{H}_{2}\textrm{O}\)

Keesom

0

0

2130

12040

Debye

0

0

560

1220

London

550

1500

3570

4190

Pourquoi l'argon et le méthane ne développent-ils pas de forces de Keesom et Debye ?

Que peut-on en conclure sur leur températures d'ébullition ?

Solution

Les atomes et molécules neutres non polaires comme l'argon ou le méthane ne peuvent développer que des forces de dispersion mettant en jeu des moments électriques instantanés. Les interactions dans les gaz rares et les corps composés de molécules non polaires sont alors faibles en comparaison des espèces polaires. Les températures d'ébullition de l'argon et du métal sont donc les moins élevées.