Configurations électroniques de complexes octaédriques [Les composés de coordination : la liaison chimique dans les complexes]

Configurations électroniques de complexes octaédriques

Partie

Question

Ecrire les configurations électroniques des orbitales $\textrm d$ relatives aux ions complexes octaédriques suivants :

un complexe de $\textrm{Nb}(\textrm{III})$ ,
un complexe de $\textrm{Mo}(\textrm{II})$ si 10 Dq est supérieur à l'énergie d'appariement des électrons,
un complexe de $\textrm{Mn}(\textrm{II})$ si 10 Dq est inférieur à l'énergie d'appariement des électrons,
un complexe de $\textrm{Au}(\textrm I)$ ,
un complexe de $\textrm{Ir}(\textrm{III})$ avec 10 Dq supérieur à l'énergie d'appariement des électrons.

Aide à la lecture

On cherche le numéro atomique des éléments correspondants aux ions pour trouver la configuration électronique de l'élément. On en déduit celle de l'ion en symétrie sphérique, et enfin celle de l'ion en symétrie octaédrique $\mathrm{t_{2g}^ae^b_g}$

Solution détaillée

Elément	Ion	Ion octaédrique
$\mathrm{Nb~(Z=41) : [Kr]~4d^45s^1}$	$\mathrm{Nb~(III) : [Kr]~4d^25s^0}$	$t_{2g}^2e^0_g$
$\mathrm{Mo~(Z=42) : [Kr]~4d^55s^1}$	$\mathrm{Mo~(II) : [Kr]~4d^45s^0}$	10 Dq>P champ fort $t_{2g}^4e^0_g$
$\mathrm{Mn~(Z=25) : [Ar]~3d^54s^2}$	$\mathrm{Mn~(II) : [Ar]~3d^54s^0}$	10 Dq<P champ faible $t_{2g}^3e^2_g$
$\mathrm{Au~(Z=79) : [Xe]~4f^{14}5d^{10}6s^1}$	$\mathrm{Au~(I) : [Xe]~4f^{14}5d^{10}6s^0}$	$t_{2g}^6e^4_g$
$\mathrm{Ir~(Z=77) : [Xe]~4f^{14}5d^76s^2}$	$\mathrm{Ir~(III) : [Xe]~4f^{14}5d^66s^0}$	$t_{2g}^6e^0_g$