Magnétisme des complexes

Partie

Question

Prédire le nombre d'électrons célibataires qu'il y a dans :

  1. \([\textrm V^\textrm{III}(\textrm{Cl})_6]^{3-}\)

  2. \([\textrm{Co}^\textrm{II}(\textrm{Cl})_4]^{2-}\) (tétraédrique)

  3. \([\textrm{Cr}^\textrm{III}(\textrm{CN})_6]^{3-}\)

  4. \([\textrm{Fe}^\textrm{III}(\textrm F)_6]^{3-}\)

Aide à la lecture

On détermine la configuration électronique des ions complexés en tenant compte de la force du champ créé par le ligand selon sa position dans la série spectrochimique. Puis on compte les électrons célibataires.

Solution détaillée

  1. \([\textrm V^\textrm{III}(\textrm{Cl})_6]^{3-} : [\textrm{Ar}]\textrm t^2_{2g}\textrm e_\textrm g^0\). 2 électrons célibataires.

  2. \([\textrm{Co}^\textrm{II}(\textrm{Cl})_4]^{2-}\) complexe tétraédrique champ faible \([\textrm{Ar}]\textrm e^4\textrm t^3_2\). 3 électrons célibataires.

  3. \([\textrm{Cr}^\textrm{III}(\textrm{CN})_6]^{3-} : [\textrm{Ar}]\textrm t^3_{2\textrm g}\textrm e_\textrm g^0\). 3 électrons célibataires.

  4. \([\textrm{Fe}^\textrm{III}(\textrm F)_6]^{3-}\) complexe champ faible \([\textrm{Ar}]\textrm t^3_{2\textrm g}\textrm e_\textrm g^2\). 5 électrons célibataires.