Les composés de coordination : la liaison chimique dans les complexes

En solution aqueuse le complexe $[\textrm{Cu}^\textrm{II}(\textrm H_2\textrm O)_6]^{2+}$ se forme. L'ion $\textrm{Cu}(\textrm{II})$ a une configuration $\textrm t^6_{2\textrm g}\textrm e^3_\textrm g$. L'absorption correspond au passage d'un électron de l'orbitale $t_{2\textrm g}\to\textrm e_\textrm g$, avec une énergie égale à 10 Dq. L'état excité a donc une configuration $\textrm t^5_{2\textrm g}\textrm e^4_\textrm g$. Lorsqu'on ajoute $\textrm{HCl}$, le complexe $[\textrm{Cu}^\textrm{II}(\textrm{Cl})_6]^{4-}$ se forme. Le ligand $\textrm{Cl}^-$ créant un champ plus faible, l'énergie de la bande d'absorption égale à 10 Dq est donc plus faible.