Explication de la couleur des complexes de Mn(II) et Zn(II)
Partie
Question
Pourquoi, selon vous, la plupart des complexes de \(\textrm{Mn}(\textrm{II})\) et \(\textrm{Zn}(\textrm{II})\) sont-ils incolores ?
Aide à la lecture
On détermine la configuration électronique des ions en symétrie octaédrique. On envisage ensuite les sauts possibles \(\mathrm{t_{2g} \to e_g}\) sans modifier l'état de spin.
Solution détaillée
\(\textrm{Mn}(\textrm{II}) : [\textrm{Ar}]\textrm t^3_{2\textrm g}\textrm e^2_\textrm g\) . Toutes les orbitales étant simplement occupées, aucun saut n'est possible. Le complexe n'absorbe pas dans le visible, il est incolore.
\(\textrm{Zn}(\textrm{II}) : [\textrm{Ar}]\textrm t^6_{2\textrm g}\textrm e_\textrm g^4\) . Toutes les orbitales étant doublement occupées, aucun saut n'est possible. Le complexe n'absorbe pas dans le visible, il est incolore.