Structure et propriétés physiques
Ces composés de type moléculaire vérifient la règle de l'octet et la géométrie des molécules peut être prévue par la théorie VSEPR : tétraédrique pour les molécules \(\textrm{AH}_4\), pyramidale pour les molécules \(\textrm{AH}_3\), coudée pour les molécules \(\textrm{AH}_2\). Etant donné la nature des liaisons intermoléculaires, les températures de changement d'état physiques sont peu élevées.
\(\mathrm{B_2H_6}\) | \(\mathrm{CH_4}\) | \(\mathrm{NH_3}\) | \(\mathrm{H_2O}\) | \(\mathrm{HF}\) |
-92 | -161 | -33 | +100 | +20 |
\(\mathrm{AlH_3~(cristal)}\) | \(\mathrm{SiH_4}\) | \(\mathrm{PH_3}\) | \(\mathrm{H_2S}\) | \(\mathrm{HCl}\) |
(déc 150) | -112 | -87 | -65 | -85 |
\(\mathrm{Ga_2H_6}\) | \(\mathrm{GeH_4}\) | \(\mathrm{AsH_3}\) | \(\mathrm{H_2Se}\) | \(\mathrm{HBr}\) |
0 | -90 | -60 | -45 | -69 |
\(\mathrm{SnH_4}\) | \(\mathrm{SbH_3}\) | \(\mathrm{H_2Te}\) | \(\mathrm{HI}\) | |
-50 | -25 | -15 | -35 |
Le tableau ci-dessus rassemble les températures d'ébullition de ces composés. Il laisse apparaître clairement le comportement singulier de \(\textrm{NH}_3\), \(\textrm H_2\textrm O\), et \(\textrm{HF}\). Les valeurs des températures de changement d'état anormalement élevées de ces trois composés sont liées à l'existence de liaisons hydrogène résultant de l'attraction exercée par un doublet non-liant porté par l'atome d'azote, d'oxygène et de fluor. sur l'atome d'hydrogène appartenant à une molécule voisine.