L'oxydo-réduction

Les valeurs des potentiels standard des couples rédox peuvent être trouvées dans des tables de données.

Désignons par $E_{ox}$ le potentiel rédox du couple dont vient l'oxydant et $E_{red}$ celui du couple dont vient le réducteur. On a vu que pour qu'une réaction rédox se déplace vers la droite, il suffit que $E_{ox}>E_{red}$. Bien que $E_{ox}$ et $E_{red}$ dépendent des activités des espèces en présence, la comparaison des valeurs des potentiels standard $E_{ox}^0$ et $E^0_{red}$ suffit le plus souvent.

Effectivement la connaissance des potentiels standard permet a priori de calculer la constante d'équilibre d'une réaction redox par

avec $E° = E^0_{ox} - E^0_{red}$

Si on admet que si $K > 10^3$, la réaction peut être considérée comme totale,

cela conduit à des valeurs de

Pour $n=1$ par exemple, un écart de plus de 0,2 V entre $E^0_{ox}$ et $E^0_{red}$ suffit à s'assurer que la réaction est totale dans la plupart des cas. Des écarts de $E°$ encore plus faibles sont obtenus pour des valeurs de $n$ supérieures.