On applique la loi des gaz parfaits pour exprimer le nombre de moles en fonction des autres grandeurs :\(\qquad\) \(PV = nRT \Rightarrow n = \frac{PV}{RT}\)
On doit utiliser un système cohérent pour les unités de\(\textrm{P}\),\(\textrm{V}\),\(\textrm{R}\)et\(\textrm{T}\).
La température est en Kelvin systématiquement :\(\textrm{T} = 20°\textrm{C} = 293~\textrm{K}\)
La pression est donnée en atmosphère. On utilise les litres pour le volume et les\(\textrm{l.atm.mol}^{-1}.\textrm{K}^{-1}\)pour\(\textrm{R}\), on obtient alors un nombre de moles :\(\qquad\) \(n = \frac{\mathrm{2,4}~\times~\mathrm{1,5}~10^{3}}{\mathrm{8,21}~10^{-2}~\times~293} = \mathrm{149,6}~\textrm{mol}\)