Calcul des énergies d'ionisation du lithium
Durée : 8 mn
Note maximale : 5
Question
On considère l'atome de lithium Li et ses cations\(\textrm{Li}^{+}\)et\(\textrm{Li}^{++}\).
Calculer les énergies de première et seconde ionisation du lithium
Données : énergies des orbitales
\(1\textrm{s(Li})\) | \(2\textrm{s(Li})\) | \(1\textrm{s(Li}^{+})\) | \(1\textrm{s(Li}^{++})\) | |
Énergie (u.a.) | - 3,618 | - 0,211 | -3,618 | - 4,5 |
Solution
Première ionisation : \(\textrm{Li}\to\textrm{Li}^{+} + \textrm{e}\)
\(I_{1} = E(\textrm{Li}^{+}) - E(\textrm{Li}) = 2\epsilon_{1s}(\textrm{Li}^{+}) - 2\epsilon_{1s}(\textrm{Li}) - \epsilon_{2s}(\textrm{Li}) = \mathrm{0,211}~\textrm{u.a.}\)
Seconde ionisation : \(\textrm{Li}^{+}\to\textrm{Li}^{++} + \textrm{e}\)
\(I_{2} = E(\textrm{Li}^{++}) - E(\textrm{Li}^{+}) = \epsilon_{1s}(\textrm{Li}^{++}) - 2\epsilon_{1s}(\textrm{Li}^{+}) = \mathrm{2,736}~\textrm{u.a.}\)