Pressions partielles et concentrations
Durée : 3 mn
Note maximale : 4
Question
Soit un mélange gazeux de deux espèces\(\textrm{A}\)et\(\textrm{B}\)à 25 ºC. Les concentrations de\(\textrm{A}\)et\(\textrm{B}\)sont de\(\mathrm{0,05}\)et\(\mathrm{0,02}~\textrm{mole.l}^{-1}\)respectivement.
Calculer la pression partielle de chaque espèce et la pression totale.
On donne :\(\textrm{R} = \mathrm{8,21}~10^{-2}~\textrm{l.atm.mol}^{-1}.\textrm{K}^{-1}\)
Solution
On applique la loi des gaz parfaits pour exprimer la pression partielle en fonction de la concentration\(\textrm{C}_{\textrm{i}}\):\(\qquad\) \(P_{i}V = n_{i}RT \Rightarrow P_{i} = \frac{n_{i}RT}{V} = \textrm{C}_{\textrm{i}}RT\)
On trouve alors :
\(P_{\textrm{A}} = \mathrm{0,05}~\times~\mathrm{8,21}~10^{-2}~\times~298 = \mathrm{1,223}~\textrm{atm}\)
\(P_{\textrm{B}} = \mathrm{0,02}~\times~\mathrm{8,21}~10^{-2}~\times~298 = \mathrm{0,489}~\textrm{atm}\)
\(P_{\textrm{totale}} = P_{\textrm{A}} + P_{\textrm{B}} = \mathrm{1,712}~\textrm{atm}\)